Normas generales de formulación inorgánica.

Normas generales de formulación.

Para poder nombrar y formular los grupos de compuestos es necesario saber:

1º Los nombres y símbolos de los elementos del sistema periódico.

2º Las valencias más importantes.

3º Qué elementos son metales, cuáles no y cuáles son los gases nobles.

4º.- Qué elementos no metálicosson más electronegativos que el H y cuáles menos.

Orden de electronegatividad:

Menor electronegatividadMayor electronegatividad

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F 

5º.- Las valencias “de grupo”.

Las valencias de grupo son las valencias más importantes y frecuentes de los elementos de cada grupo. Son las siguientes:

Grupo del     Li       Be               B       C       N       O       F

Valencia       1        2                 3       4       3       2       1        

6º.- Al escribir los símbolos de los elementos en una fórmula, el elemento más electronegativo se escribe a la derecha y los electropositivos (metales) a la izquierda.

NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS BINARIOS DEL H.

I) Hidruros metálicos

Son compuestos binarios del hidrógeno y un metal.

Nomenclatura.

Los hidruros metálicosse nombran poniendo “hidruro de…” seguido del nombre del otro elemento sin modificar, con la valencia en números romanos entre paréntesis, si es variable.

Ej:  Hidruro de sodio,  hidruro de hierro (II)

Formulación.

Los hidruros metálicos se formulan  escribiendo el símbolo del hidrógeno, a su izquierda el símbolo  del otro elemento, y se intercambian valencias que se ponen como subíndices.

Ejemplos:

Hidruro de Aluminio:       AlH₃

Hidruro de Zinc:             ZnH₂

Hidruro de Hierro (III) FeH₃.

Hidruro de Plomo (IV):    PbH₄

Hidruro de Potasio:         KH

Hidruro de Estroncio:     SrH₂

II) Con nombres propios

Son compuestos binarios del hidrógeno y un elemento NO metalmenos electronegativo que el H, que son: B, Si, C, Sb, As, P, N

Nomenclatura y formulación:

Tienen las fórmulas y reciben los nombres propios siguientes:

BH₃  Borano           CH₄  Metano                   NH₃ Amoniaco o azano

                            SiH₄Silano             PH₃Fosfina o fosfano

                                                        AsH₃Arsina o arsano

                                                        SbH₃Estibina o estibano

III) Del H con no metales más electronegativos que el H.

Son compuestos binarios del hidrógeno y un elemento NO metal más electronegativo que el H, que son: Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F 

Nomenclatura y formulación:

Tienen las fórmulas y reciben los nombres siguientes:

H₂O  Agua                               HF  Fluoruro de hidrógeno

H₂S  Sulfuro de hidrógeno        HClCloruro de hidrógeno

H₂Se  Seleniuro de hidrógeno   HBrBromuro de hidrógeno

H₂Te  Telururo de hidrógeno    HIYoduro de hidrógeno

En cuanto a la nomenclatura vemos que el nombre del no metal se escribe en primer lugar y termina en “uro”, a continuación se pone “de hidrógeno”.

En cuanto a la formulación, el símbolo del más electronegativo se escribe a la derecha y utiliza su valencia de grupo.

IV) Ácidos hidrácidos

Este grupo no corresponde, como todos los demás, a compuestos químicos sino a disoluciones.

Son las disoluciones en agua de los compuestos del grupo anterior.

Nomenclatura y formulación:

Tienen las fórmulas y reciben los nombres propios siguientes:

                                                                  HF_(aq)  Ácido Fluorhídrico

H₂S_(aq) Ácido Sulfhídrico                    HCl_(aq) Ácido Clorhídrico

H₂Se_(aq)Ácido Selenhídrico                           HBr_(aq) Ácido Bromhídrico

H₂Te_(aq)Ácido Telurhídrico                          HI_(aq)  Ácido Yodhídrico

En cuanto a nomenclatura vemos que empieza con la palabra “ácido” y el nombre del elemento característico cambia “uro” por “hídrico”.

En cuanto a formulación, se emplea la misma fórmula con el subíndice (aq), que significa disuelto en agua.

Sales binarias

Son sustancias derivadas de los ácidos hidrácidos.
Las sales se forman sustituyendo el o los hidrógenos del ácido por un metal.

Nomenclatura: El nombre de una sal se forma a partir del nombre del ácido hidrácido correspondiente, quitando la palabra ácido, cambiando la terminación “-hídrico” del ácido por“-uro” yseguido del nombre del metal sin modificar,con la valencia en números romanos, entre paréntesis, si es variable.

Ejemplos:
Del ácido sulfhídrico se forma sulfuro de cromo (III)

Del ácido bromhídrico se forma bromuro de plomo (IV)

Formulación: se escribe la fórmula del ácido sin el o los hidrógenos (el resto del ácido) y a su izquierda el símbolo del metal; se intercambia las valencias que se ponen como subíndices y si se puede se simplifica.La valencia de un ácido es el número de hidrógenos que ha perdido.

Por ejemplo:
Sulfuro de cromo (III)

Por su nombre sabemos que procede del ácido sulfhídrico: H₂S

escribimos la fórmula del ácido sin el o los hidrógenos: S

a su izquierda se escribe el símbolo del metal: CrS

se intercambian las valencias que se ponen como subíndices: Cr₂S₃

y si se puede se simplifica.

Cloruro de sodio:   NaCl

Bromuro de calcio:          CaBr₂

Yoduro de hierro (III): FeI₃

Óxidos.

Son compuestos binarios del oxígeno.

Nomenclatura:

Los óxidos se nombran poniendo “óxido de…” seguido del nombre del otro elemento sin modificar, con la valencia en números romanos entre paréntesis, si es variable.

Formulación.

Se  escribe el símbolo del oxígeno y a su izquierda el símbolo  del otro elemento, se intercambian valencias que se ponen como subíndices y si se puede se simplifica.

Ejemplos:

Óxido de calcio: CaO

Óxido de Aluminio: Al₂O₃

Óxido de Zinc: ZnO

Óxido de Hierro (III): Fe₂O₃

P₂O₅: Óxido de Fósforo (V)

CO₂: Óxido de Carbono (IV)

PtO₂: Óxido de Plomo (IV)

K₂O: Óxido de Potasio

SrO: Óxido de Estroncio

Óxidos dobles y triples.

Nomenclatura:

Los óxidos dobles, triples, …se nombran poniendo la expresión “óxido doble o triple de …”  seguido del nombre del otro u otros elementos, sin modificar, con la valencia en números romanos entre paréntesis, si es variable.

Formulación.

Se formulan independientemente los óxidos indicados y a continuación se suman sus fórmulas.

Ejemplos:

Óxido doble de hierro (II) y hierro (III):  FeO + Fe₂O₃ = Fe₃O₄

Óxido doble de plomo (II) y plomo  (IV):  PbO + PbO₂ = Pb₂O₃

Óxido doble de sodio (II) y manganeso (IV):  Na₂O + MnO₂ = Na₂MnO₃

Peróxidos.

Son compuestos binarios del oxígeno, donde éste se encuentra en forma de grupo peróxido O₂^2-

Nomenclatura:

Los peróxidos se nombran poniendo “peróxido de…” seguido del nombre del otro elemento sin modificar, con la valencia en números romanos entre paréntesis, si es variable.

Formulación.

Se  escribe el grupo peróxido  y a su izquierda el símbolo  del otro elemento, se intercambian valencias que se ponen como subíndices y si se puede se simplifica, siempre que el subíndice del oxígeno quede par.

Muy conocido es el peróxido de hidrógeno H₂O₂, cuyas disoluciones en agua H₂O_2(aq) se denominan “agua oxigenada”.

Hidróxidos.

El grupo HO^― se conoce como grupo hidróxido. También puede escribirse como OH^―, y en él, el guión representa valencia -1.

Son compuestos ternarios del grupo hidróxido con un metal.

Nomenclatura:

Los hidróxidos se nombran poniendo “hidróxido de…” seguido del nombre del metal sin modificar, con la valencia en números romanos entre paréntesis, si es variable.

Formulación.

Los hidróxidos se formulan  escribiendo el grupo hidróxido, a su izquierda el símbolo  del otro elemento, se intercambian valencias que se ponen como subíndices.

Ejemplos:

Hidróxido de calcio: Ca(OH)₂.

Hidróxido de Aluminio: Al(OH)₃.

Hidróxido de Zinc: Zn(HO)₂.

Hidróxido de Hierro: Fe(HO)₃.

Ni(HO)₂: Hidróxido de níquel (II)

CuHO: Hidróxido de Cobre (I).

Pb(HO)₂: Hidróxido de Plomo (II).

KOH: Hidróxido de Potasio.

Sr(OH)₂: Hidróxido de Estroncio.

También existen los hidróxidos dobles o triples y se nombran y formulan de manera similar a los óxidos dobles y triples.

Nomenclatura estequiométrica o sistemática

En algunos casos, el sistema anterior de nomenclatura, llamado método Stock, no es adecuado por lo que se puede usar la “Nomenclatura sistemática”, basada en prefijos numerales. La veremos para compuestos binarios, aunque también se utiliza algunas veces en los hidróxidos, a pesar de ser ternarios.

Para nombrar los compuestos se usan prefijos numerales griegos que indican el subíndice de cada uno de los símbolos.

Prefijos numerales griegos
mono	di	tri	tetra	penta	hexa	hepta	octa	nona	deca
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10

Nomenclatura: se pone el nombre del elemento más electronegativo terminado en “uro” (excepto el oxígeno que se nombra como “óxido”) y después el nombre del otro elemento sin modificar, cada uno precedido del prefijo numeral correspondiente a su propio subíndice.

Ejemplos:

Dicloruro de calcio:   CaCl₂

Trióxido de dialuminio:Al₂O₃.

Pentóxido de difósforo:   P₂O₅:

Tetraóxido de dinitrógeno: N₂O₄

 Es importante tener en cuenta que el prefijo mono se omite cuando corresponde al segundo elemento del nombre, pero no se omite si corresponde al nombre del primer elemento.

CO: Monóxido de carbono, pero no monóxido de monocarbono

CO₂: Dióxido de carbono, pero no dióxido de monocarbono

PbO₂: Dióxido de Plomo            

K₂O: Monóxido de dipotasio

CaH₂: Dihidruro de calcio

En el caso de los hidróxidos el HO^— se nombra conjuntamente como “hidróxido”.

Mg(HO)₂:  Dihidróxido de magnesio

Pb(HO)₄:  Tetrahidróxido de plomo

Fe(HO)₃:  Trihidróxido de hierro

ÁCIDOS OXIGENADOS

Los ácidos oxigenados son un grupo de compuestos especialmente importantes:

- por sí mismos,

- por sus derivados, las sales.

Hay que memorizar los nombres y las fórmulas de los siguientes ácidos:

Nombre	Fórmula		Nombre	Fórmula
Ácido bórico	H3BO3		Ácido hipofluoroso	HFO
Ácido carbónico	H2CO3		Ácido hipocloroso	HClO
Ácido silícico	H4SiO4		Ácido cloroso	HClO2
Ácido nitroso	HNO2		Ácido clórico	HClO3
Ácido nítrico	HNO3		Ácido perclórico	HClO4
Ácido fosforoso	H3PO3		Ácido hipobromoso	HBrO
Ácido fosfórico	H3PO4		Ácido bromoso	HBrO2
Ácido arsenioso	H3AsO3		Ácido brómico	HBrO3
Ácido arsénico	H3AsO4		Ácido perbrómico	HBrO4
Ácidoantimonioso	HSbO2		Ácido hipoyodoso	HIO
Ácido antimónico	HSbO3		Ácido yodoso	HIO2
Ácido sulfuroso	H2SO3		Ácido yódico	HIO3
Ácido sulfúrico	H2SO4		Ácido peryódico	HIO4
Ácido selenioso	H2SeO3
Ácido selénico	H2SeO4
Ácido teluroso	H2TeO3
Ácido telurico	H2TeO4

Sales oxigenadas.

Las sales son sustancias derivadas (al menos teóricamente) de los ácidos.

Se forman por sustitución de uno o más hidrógenos por un metal.

Tanto para la nomenclatura como para la formulación se sigue el mismo procedimiento aplicado en las sales binarias, que es el siguiente:

Nomenclatura:

El nombre de la sal se forma a partir del nombre del ácido,quitando la palabra “ácido”, cambiando la terminación del nombre del ácido por la correspondiente de la sal…

Terminación del nombre…	… del ácido	… de la sal
	-oso	-ito
	-ico	-ato
(para ácidos hidrácidos)	-hídrico	-uro

… y seguido del nombre del metal, sin modificar, con la valencia en números romanos entre paréntesis, si es variable.

Ejemplos:

Del Ácido cloroso: Clorito de Mercurio (II).

Del Ácido fluoroso: Hipofluorito de Aluminio.

Del Ácido yódico: Yodato de plata

Formulación.

Se escribe la fórmula del ácido sin el o los hidrógenos, a su izquierda el símbolo del metal, se intercambian valencias que se ponen como subíndices y si se puede se simplifica.

Ejemplos:

Clorito de mercurio (II):                   Mg(ClO₂)₂.

Hipofluorito de aluminio:                    Al(FO)₃.

Fosfato de cinc:                       Zn₃(PO₄)₂.

Peryodato de cobalto (III):      Co(IO₄)₃

Carbonato de calcio:                 CaCO₃

Fosfato de aluminio:                 AlPO₃